Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.
Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение оригинальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения оригинальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, РУКОНТЕКСТ, etxt.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии так, что на внешний вид, файл с повышенной оригинальностью не отличается от исходного.
Работа № 126077
Наименование:
Курсовик Гидроксиды алюминия: различные модификации и их свойства
Информация:
Тип работы: Курсовик.
Предмет: Химия.
Добавлен: 22.03.2021.
Год: 2019.
Страниц: 22.
Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%
Описание (план):
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ХИМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Курсовая работа
Гидроксиды алюминия: различные модификации и их свойства Выполнила: студентка 1 курса 1 гр. МИНСК 2019 Содержание Введение 3 1.Глава 1. Понятие об амфотерных гидроксидах. Примеры амфотерных соединений 4 1.1.Понятие амфотерности 4 1.2.Понятие и свойства амфотерных гидроксидов. Важнейшие примеры соединений 5 2.Глава 2. Гидроксид алюминия, его получение, модификации, физические и химические свойства 7 2.1.Моноклинный (?) гиббсит или гидраргиллит (Al(OH)3) 7 2.2.Байерит (? - Al(OH)3) 10 2.3.Нордстрандит (Al(OH)3) 11 2.4.Бёмит или ?-АlО(ОН) 12 2.5.Диаспор или AlO(OH) 14 2.6.Аморфный гидроксид алюминия 15 3.Глава 3. Применение различных модификаций гидроксида алюминия 19 Заключение 20 Список литературы 21
? Введение Гидроксид алюминия - неорганическое вещество, которое является соединением оксида алюминия и воды. Гидроксид существует в виде четырех кристаллических модификаций и в виде студенистого осадка, легко образующего коллоидные растворы. В твердом виде соединение представляет собой мелкокристаллическое порошкообразное вещество белого цвета, достаточно инертное по отношению к щелочам, кислотам и другим элементам. В реакции вступает только при сплавлении с твёрдыми карбонатами или щелочами. Жидкая форма является желеподобным прозрачным веществом, очень плохо растворимым в воде. В отличие от кристаллических модификаций студенистый гидроксид проявляет амфотерные свойства и активно реагирует с кислотами и щелочами. В природе гидроокись алюминия встречается в составе многих бокситов и драгоценных камней: рубинов, сапфиров, аметистов. В своей работе я хочу подробнее рассмотреть каждую из модификаций гидроксида алюминия, а также их свойства, способы получения и применение.? Глава 1. Понятие об амфотерных гидроксидах. Примеры амфотерных соединений Понятие амфотерности Амфотерностью (от др.-греч. амфотеро — «двойственный», «обоюдный») называют способность различных химических соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий среды протекания реакции. Понятие амфотерность как характеристику двойственного поведения вещества в 1814 г. ввели французский химики Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар. Чуть позже А. Ганч в рамках общей химической теории кислотно-основных взаимодействий (1917-1927 г.г.) определил амфотерность как «способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии, особенно в зависимости от свойств растворителя». Амфотерность как химическое свойство соединений можно рассматривать с четырёх позиций: С точки зрения теории электролитической диссоциации. В этом случае амфотерный электролит можно записать в виде общей формулы XOH и представить его диссоциацию следующим образом: H++XO--XOH-X++OH- Примером является азотистая кислота, способная давать как нитрит-анион, так и нитрозил-катион: H++NO2--HNO2-NO++OH- С точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури. Проявление амфотерности рассматривается как способность протолита выступать донором и акцептором протона. Например, для воды амфотерность проявляется как автопротолиз: 2H2O-H3O++OH- Также амфотерность проявляется в способности веществ реагировать как с кислотами, так и с основаниями: Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3(Cr(OH)6) Амфотерность можно характеризовать как способность образовывать катионные и анионные соли. Например, для цинка существуют как катионные [Zn(H2O)4]SO4, так и анионные Na2(Zn(OH)4) соединения. Понятие и свойства амфотерных гидроксидов. Важнейшие примеры соединений Амфотерными гидроксидами принято называть гидроксиды, которые при растворении в воде частично диссоциируют на катионы водорода или металла, гидроксид-анионы и анионы кислотного остатка. Все амфотерные гидроксиды представляют собой твёрдые вещества, слабые электролиты, плохо растворимые в воде. Важнейшими примерами таких соединений являются гидроксид бериллия (Be(OH)2), гидроксид алюминия (Al(OH)3), гидроксид галлия (Ga(OH)3), гидроксид олова(II) (Sn(OH)2), гидроксид свинца (II) (Pb(OH)2), гидроксид хрома(III) (Cr(OH)3), гидроксид цинка (Zn(OH)2), гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) и мн. др. Общие химические свойства: Амфотерные гидроксиды проявляют одновременно свойства очень слабых кислот и очень слабых оснований. Кислотные свойства проявляются в реакциях с кислотными оксидами, кислотами и кислыми солями:
2Cr(OH)3 + 3SO3 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + H2O
Zn(OH)2+ 2NaHSO4 = ZnSO4 + Na2SO4 + 2H2O
Продуктами таких реакций являются вода и соли амфотерных металлов в катионной форме, так как именно она стабилизируется кислой средой. Основные свойства амфотерные гидроксиды проявляют в реакциях со щелочами. В результате взаимодействия с растворами щелочей образуются гидроксокомплексы с координационными числами, равными 4 и 6:
Be(OH)2 + 2KOH = K2[Be(OH)4]
Иногда состав таких комплексов зависят от количества вступившей в реакцию щелочи:
Ga(OH)3 + NaOH + 2H2O = Na[Ga(OH)4(H2O)2]
Ga(OH)3 + 3NaOH = Na3[Ga(OH)6]... Заключение Таким образом, гидроксид алюминия существует в виде семи аллотропных модификаций: моноклинного гиббсита (или гидраргиллита), триклинного гиббсита, байерита, нордстрандита, бёмита, диаспора и аморфной формы. Модификации между собой отличаются структурой и количественным составом, что объясняет различия в их химической активности, физических свойствах и способах получения. Сходство качественного состава обуславливает схожие химические свойства, а именно амфотерность гидроксида алюминия: для каждой из модификаций характерно проявление как основных, так и кислотных свойств. Основным условием получения определённой модификации как правило является соблюдение конкретного диапазона значений температур и pH. Некоторые из модификаций не встречаются в природе и могут быть получены только сложными мнгоступенчатыми синтезами в лабораторных условиях. На данный момент химия модификаций гидроксида алюминия является достаточно изученной и развитой, но до сих пор крайне перспективной областью в науке. Гидроксид алюминия играет важную роль в самых разнообразных отраслях промышленности. Он находит применение в фармацевтике, медицине, химической промышленности и ювелирном деле. Более того, гидроксид алюминия широко используется для получения алюмосодержащих соединений.
? Список литературы Алюминия гидроксид [Электронный ресурс] – Режим доступа: aloh.html. – Дата доступа: 11.04.2019. Амфотерность химия (металлы) [Электронный ресурс] – Режим доступа: wiki/himiya/amfoterno t. – Дата доступа: 12.04.2019. Амфотерные гидроксиды [Электронный ресурс] – Режим доступа: content/lesson/veshest a/amfotery.html. – Дата доступа: 12.04.2019. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании [Электронный ресурс] – Режим доступа: ru/chemistry/chemistr _9-12.htm. – Дата доступа: 11.04.2019. Бокситы [Электронный ресурс] – Режим доступа: b/boksity/. – Дата доступа: 12.04.2019. Глава III соединения алюминия и алюминатные растворы [Электронный ресурс] – Режим доступа: article/view/glava-iii- oedinenia-aluminia-i aluminatnye-rastvory – Дата доступа: 11.04.2019. Диаспор [Электронный ресурс] – Режим доступа: minerals/diaspore/. – Дата доступа: 11.04.2019. Диаспор [Электронный ресурс] – Режим доступа: chemical_substance_14 2.html. – Дата доступа: 14.04.2019. Классификация гидроксидов и оксидов алюминия [Электронный ресурс] – Режим доступа: 10_96294_gidroksidi-a yuminiya.html. – Дата доступа: 14.04.2019. Н.Г. Ключников. Руководство по неорганическому синтезу / Н. Г. Ключников. – М. Издательство «Химия» 1965 г. – 391 с. Н.Гринвуд. Химия элементов. Том 1 / Н.Гринвуд, А.Эрншо, 2008. – 607 с. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия: учебник для химико-технол. вузов.? 2-е изд., перераб. и доп.? М.: Высш. шк., 1988. ? 640 с., ил. Нордстрандит [Электронный ресурс] – Режим доступа: mineral/nordstrandite html. – Дата доступа: 14.04.2019. Оксиды и гидроксиды алюминия [Электронный ресурс] – Режим доступа: proizvodstvo-glinozem /2410-oksidy-i-gidro sidy-alyuminiya.html – Дата доступа: 11.04.2019. Руководство по неорганическому синтезу: в шести томах. Т.3. Перевод с нем./Под ред. Г.Брауэра. – М.: Мир, 1985. – 392 с., ил. Синтез неорганических соединений: учеб. пособие / Д.В. Свиридов, Е.И. Василевская, Н.В. Логинова и др. – Минск: БГУ, 2018. – 235 с. Ю.Д. Третьяков. Неорганическая химия: в трёх томах. Т.2: Химия непереходных элементов: учебник для студ. высш. учеб. заведений / А.А. Дроздов, В.П. Зломанов, Г.Н. Мазо, Ф.М. Спиридонов; - М.: Издательский центр «Академия», 2004. – 386 с. Я.А. Угай. Неорганическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов.? М.: Высш. шк., 1989. – 463 с., ил.
* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.
