Здесь можно найти учебные материалы, которые помогут вам в написании курсовых работ, дипломов, контрольных работ и рефератов. Так же вы мажете самостоятельно повысить уникальность своей работы для прохождения проверки на плагиат всего за несколько минут.
Предлагаем нашим посетителям воспользоваться бесплатным программным обеспечением «StudentHelp», которое позволит вам всего за несколько минут, выполнить повышение оригинальности любого файла в формате MS Word. После такого повышения оригинальности, ваша работа легко пройдете проверку в системах антиплагиат вуз, antiplagiat.ru, РУКОНТЕКСТ, etxt.ru. Программа «StudentHelp» работает по уникальной технологии так, что на внешний вид, файл с повышенной оригинальностью не отличается от исходного.
Работа № 121588
Наименование:
Курсовик Получение и свойства гидроксида натрия
Информация:
Тип работы: Курсовик.
Предмет: Химия.
Добавлен: 03.06.2020.
Год: 2020.
Страниц: 28.
Уникальность по antiplagiat.ru: < 30%
Описание (план):
Национальный университет имени Мирзо Улугбека химический факультет кафедра неорганической химии 1-курс Абдурахимова Севара Курсовая работа на тему: “Получение и свойства гидроксида натрия”
Гидроксид натрия
Введение Глава 1. Теоретическая часть 1.1 Общая характеристика подгруппы натрия и гидроксида натрия 1.2 Физические свойства элементов подгруппы натрия и гидроксида натрия 1.3 Химические свойства элементов подгруппы натрия и гидроксида натрия Глава 2. Практическая часть 2.1Получение элементов подгруппы натрия и гидроксида натрия 2.1 Применение элементов подгруппы натрия и гидроксида натрия Заключение Введение
Щелочны?е мета?ллы — элементы главной подгруппы I группы (по новой классификации ИЮПАК: 1 группа элементов) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
1.1 Общая характеристика щелочных металлов В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательност (ЭО). 1.1 Общая характеристика гидроксида натрия Гидроксид натрия (лат. Natrii hydroxidum; другие названия — каустическая сода, каустик, едкий натр, едкая щёлочь) —представляет собой белую непрозрачную, иголчато-кристалличес ую, хрупкую, сильно гигроскопическую массу с удельным весом 2.14. Самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкой щёлочи. В продажу как правило выпускают в виде палочек или пластинок. Интересна история тривиальных названий как гидроксида натрия, так других щелочей, название «едкая щёлочь» обусловлено свойством разъедать кожу, бумагу, и другие органические вещества, вызывая сильные ожоги. До XVII века щёлочью (фр. alkali) называли также карбонаты натрия и калия. В 1736 французский учёный А. Л. Дюамель дю Монсо впервые различил эти вещества: гидроксид натрия стали называть каустической содой, карбонат натрия — кальцинированной содой (по растению Salsola Soda, из золы которого её добывали), а карбонат калия — поташем. В настоящее время содой принято называть натриевые соли угольной кислоты. В английском и французском языках слово sodium означает натрий, potassium — калий.
1.2 Физические свойства элементов подгруппы натрия Некоторые свойства щелочных металлов Атомный номер Название, символ Металлический радиус, нм Ионный радиус, нм Потенциал ионизации, эВ ЭО p, г/см? tпл, °C tкип, °C 3 Литий Li 0,152 0,078 5,32 ,98 0,53 181 1347 11 Натрий Na 0,190 0,098 5,14 ,93 0,97 98 883 19 Калий K 0,227 0,133 4,34 0,8 0,86 64 774 37 Рубидий Rb 0,248 0,149 4,18 ,82 1,53 39 688 55 Цезий Cs 0,265 0,165 3,89 ,79 1,87 28 678 Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Щелочные металлы встречаются в природе в форме соединений, содержащих однозарядные катионы. Многие минералы содержат в своём составе металлы главной подгруппы I группы. Например, ортоклаз, или полевой шпат, состоит из алюмюсиликата калия K2[Al2Si6O16], аналогичный минерал, содержащий натрий — альбит — имеет состав Na2[Al2Si6O16]. В морской воде содержится хлорид натрия NaCl, а в почве — соли калия — сильвин KCl, сильвинит NaCl • KCl, карналлит KCl • MgCl2 • 6H2O, полигалит K2SO4 • MgSO4 • CaSO4 • 2H2O. 1.2 Физические свойства гидроксида натрия Термодинамика растворов При температуре красного каления гидроокись натрия плавится; при более высоких температурах начинает испаряться. ?H0 растворения для бесконечно разбавленного водного раствора –44,45 кДж/моль. Из силного щелочного водного раствора называемого нартовым щелком соединение кристаллизуется с водой. Были обнаружены различные гидраты в которох содержится от одной до семи молекул воды. При плавлении гидраты обезвоживаются. Растворение гидроокиси натрия в воде сопровождаются значительным выделение тепла, которое обусловлено сильной гидратацией ионов натрия.Из водных растворов при 12,3—61,8 °C кристаллизуется моногидрат (сингония ромбическая), температура плавления 65,1 °C; плотность 1,829 г/см?; ?H0обр ?734,96 кДж/моль), в интервале от –28 до –24 °C — гептагидрат, от –24 до –17,7 °C — пентагидрат, от –17,7 до –5,4 °C — тетрагидрат (?-модификация), от –5,4 до 12,3 °C. Растворимость в метаноле 23,6 г/л (t = 28 °C), в этаноле 14,7 г/л (t = 28 °C). NaOH·3,5Н2О (температура плавления 15,5 °C);
1.3 Химические свойства щелочных металлов Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд. 1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водой литий:
При проведении аналогичной реакции натрий горит жёлтым пламенем и происходит небольшой взрыв. Калий ещё более активен: в этом случае взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено в фиолетовый цвет. 2. Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла. • Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:
• При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2:
• В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:
Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода:...
Меры предосторожности при обращении с гидроксидом натрия Гидроксид натрия — едкое и коррозионноактивное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги. При контакте слизистых поверхностей с едкой щёлочью необходимо промыть поражённый участок струей воды, а при попадании на кожу слабым раствором уксусной кислоты. При работе с едким натрием рекомендуется следующие защитные средства: химические брызгозащитные очки для защиты глаз, резиновые перчатки или перчатки с прорезиненной поверхностью для защиты рук, для защиты тела — химически-стойкая одежда пропитанная винилом или прорезиненные костюмы. ПДК гидроксида натрия в воздухе 0,5 мг/м?.
Литература • Общая химическая технология . Под ред. И. П. Мухленова. Учебник для химико-технологическ х специальностей вузов. — М.: Высшая школа. • Основы общей химии, т. 3, Б. В. Некрасов. — М.: Химия, 1970. • Общая химическая технология. Фурмер И. Э., Зайцев В. Н. — М.: Высшая школа, 1978. • Приказ Минздрава РФ от 28 марта 2003 г. N 126 «Об утверждении Перечня вредных производственных факторов, при воздействии которых в профилактических целях рекомендуется употребление молока или других равноценных пищевых продуктов». • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 4 апреля 2003 г. N 32 «О введении в действие Санитарных правил по организации грузовых перевозок на железнодорожном транспорте. СП 2.5.1250-03». • Федеральный закон от 21.07.1997 N 116-ФЗ «О промышленной безопасности опасных производственных объектов» (с изменениями на 18 декабря 2006 года). • Приказ МПР РФ от 2 декабря 2002 г. N 786 «Об утверждении федерального классификационного каталога отходов» (с изм. и доп. от 30 июля 2003 г.). • Постановление Госкомтруда СССР от 25.10.1974 N 298/П-22 «Об утверждении списка производств, цехов, профессий и должностей с вредными условиями труда, работа в которых дает право на дополнительный отпуск и сокращённый рабочий день» (с изменениями на 29 мая 1991 года). • Постановление Минтруда России от 22.07.1999 N 26 «Об утверждении типовых отраслевых норм бесплатной выдачи специальной одежды, специальной обуви и других средств индивидуальной защиты работникам химических производств». • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 30.05.2003 N 116 О введении в действие ГН 2.1.6.1339-03 «Ориентировочные безопасные уровни воздействия (ОБУВ) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населённых мест».(с изменениями на 3 ноября 2005 года).
* Примечание. Уникальность работы указана на дату публикации, текущее значение может отличаться от указанного.
